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TPs de Chimie Minérale
La Pharmacienne
#1 Imprimer le message
Publié le 24-12-2010 20:11
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MedeSpacien rédacteur


Messages : 8494
Inscription : 26.10.08

Bonsoir,

img412.imageshack.us/img412/7356/molecule1.jpg


Avoir tous les Tps on line, à porter de main en un clic c'est le rêve de chacun de nous les futures Pharmaciens. Pour avoir une idée sur les manips, mode opératoire et les réactions mises en jeu, un Tp type c'est l'idéal ainsi on aura un excellent compte rendu et donc les meilleures notes de Tps..

Dans ce topic on va rassembler tous nos Tps de Chimie Minérale, qui sont trop trop passionnants je vous assure!

Allez y! à vos plumes, et n'hésitez surtout pas à me signaler d'éventuelles erreurs.
Edité par La Pharmacienne le 12-01-2011 22:23
 
La Pharmacienne
#2 Imprimer le message
Publié le 24-12-2010 20:12
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MedeSpacien rédacteur


Messages : 8494
Inscription : 26.10.08

Je commence alors par l'introduction aux Tps de Chimie Minérale, on a parlé surtout de l’analyse qualitative des solutions primitives.

Le but visé par l’analyse qualitative est la détermination de la composition en ions (cations et anions) d’une solution aqueuse. Pour y arriver, on cherche à séparer, de la solution chacun des ions afin de les caractériser. C’est à dire une substance qui donnerait avec et seulement avec cet ion une réaction sensible quelque soit la nature de cette réaction (acido-basique, oxyde-réduction, complexation ou précipitation). Malheureusement la réalité est toute autre, en effet certains anions sont caractérisés par les réactions utilisées pour la mise en évidence des cations, c’est pourquoi la recherche qualitative s’effectue systématiquement Selon une méthode dite Dichotomique.
 
La Pharmacienne
#3 Imprimer le message
Publié le 25-12-2010 09:56
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MedeSpacien rédacteur


Messages : 8494
Inscription : 26.10.08

La séparation des ions s’obtient par un changement de phase en introduisant dans la solution une substance adéquate, appelée réactif , et qui provoque soit la formation d’une phase solide appelée précipité (pp), soit celle d’une phase gazeuse appelée dégagement gazeux qui contient l'ion qu’on désignera.

Le plus souvent le réactif utilisé de la même manière sur plusieurs ions qui précipitent (ou se dégageant) ensemble, ces ions constitue ce qu'on appelle Groupe. Pour palier à ces inconvénients, on utilise des réactifs secondaires qui permettent de déterminer ces ions à l'intérieur de chaque groupe.

Grosso modo, vous allez faire 6 Tps de Minérale (Sept si on compte le Tp d'introduction) Cinq Tps pour étudier les 5 groupes de Cations (Groupe I, II, III, IV et V) et un Tp pour étudier les Anions.

Ne confondez surtout pas les groupes du tableau périodique avec les groupes des cations! Les deux notions "Groupe d'éléments du tableau périodique" et "Groupe de cations" sont complétement différente!
 
La Pharmacienne
#4 Imprimer le message
Publié le 25-12-2010 23:54
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MedeSpacien rédacteur


Messages : 8494
Inscription : 26.10.08

Bonsoir,

Je vous ai parlé c'matin des cinq groupes de cations.. Sachez que selon la solubilité de leurs sels les métaux sont classés en cinq groupes analytiques différents :

-----Groupe I : Métaux dont les chlorures sont insolubles dans l'eau à température ordinaire Ag+, Pb2+ et Hg2 2+

-----Groupe II : Métaux dont les sulfures sont insolubles en milieu acide : Hg2+, Bi3+, Cu2+, Cd2+, As3+, As5+, Sb3+, Sn2+ et Sn4+

-----Groupe III: Métaux dont les sulfures ou hydroxydes sont insolubles en milieu ammoniacal (après élimination des métaux des groupes I et II) : Cr3+, Fe3+, Al3+, Mn2+, Fe2+, Ni2+, Co2+ et Zn2+

-----Groupe IV: Métaux dont les carbonates sont insolubles (après élimination des métaux des groupe I, II et III) ce sont les alcalino-terreux: Ba2+, Sr2+, Ca2+ et Mg2+

-----Groupe V: Groupe des métaux alcalins : K+, Na+ et NH4+
 
La Pharmacienne
#5 Imprimer le message
Publié le 27-12-2010 16:49
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MedeSpacien rédacteur


Messages : 8494
Inscription : 26.10.08

Bonsoir,

Quant à la recherche des anions, c'est la moins simple, nous verrons dans le dernier Tp que je posterai ici qu'elle ne peut se faire selon une méthode dichotomique rigoureuse.

Au point de vue expérimental la recherche s'effectue sur des petites quantité de solution, de l'ordre du cm3 contenues dans des tubes à essai de 4 à 5 ml, les réactifs sont ajoutés goutte à goutte. Les précipités obtenus sont séparés de la solution par centrifugation. Pour obtenir de bons résultats, il faut opérer avec soin et bien respecter les indications données dans le (volume, température et particulièrement l'acidité de la solution... etc) Avant toute recherche directe, de la solution à analyser ou liqueur primitive (L.P) donne certaines indications regroupées dans les essais préliminaires.

Qu'est ce que les essais préliminaires?
 
La Pharmacienne
#6 Imprimer le message
Publié le 01-01-2011 16:00
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MedeSpacien rédacteur


Messages : 8494
Inscription : 26.10.08

Les essais préliminaires

Ces essais doivent être effectués avant de commencer l'analyse proprement dite, ils ne sont destinés qu'à mettre en évidence la présence ou l'absence de certains groupes de cations et ne permettent pas de se prononcer avec certitude sur la composition de la solution.
 
La Pharmacienne
#7 Imprimer le message
Publié le 27-02-2011 20:25
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MedeSpacien rédacteur


Messages : 8494
Inscription : 26.10.08

L'objectif pédagogique visé par ces Tps est multiple :

1. Familiariser l'étudiant avec la manipulation d'un grand nombre de composés afin qu'il en découvre leurs différents aspects et leurs formulations.

2. Faire visualiser par l'étudiant de nombreuses réactions (précipitation, dissolution, complexation,...).

3. Permettre à l'étudiant d'acquérir et de mettre en œuvre une méthodologie de base pour un travail de séparation analytique.

4. Inciter l'étudiant à un effort dans le domaine de la nomenclature inorganique pour lequel on constate, trop généralement, une ignorance totale.
 
La Pharmacienne
#8 Imprimer le message
Publié le 28-02-2011 18:02
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MedeSpacien rédacteur


Messages : 8494
Inscription : 26.10.08

Recommandations importantes :

Vous devez savoir nommer et écrire correctement les formules des composés que vous allez utiliser pendant vos Tps. Le rappel de quelques règles relatives à la nomenclature des composés inorganiques s'impose :

1. Dans l'écriture d'une formule on écrit toujours le cation en premier exemple : HCl , Na2SO4

2. Pour la lecture on nomme toujours l'anion en premier exemple : Na2SO4 se lit "sulfate de sodium" ou "sulfate di-sodique"

3. Nomenclature : La désinence du nom d'une espèce est liée au degré d'oxydation de l'élément. Considérons par exemple les composés du chlore :

img88.imageshack.us/img88/5432/captureluq.png
 
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