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[Exercices Corrigés] Chimie Générale
La Pharmacienne
#1 Imprimer le message
Publié le 09-07-2009 15:00
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MedeSpacien rédacteur


Messages : 8494
Inscription : 26.10.08

Bonjour,

Un topic rien que pour bien maitriser sa chimie, vous trouverez ici des exos corrigés de chimie générale.. Bon courage.

Mes respects.
Edité par La Pharmacienne le 11-12-2009 18:44
 
La Pharmacienne
#2 Imprimer le message
Publié le 09-07-2009 15:12
Avatar du Membre

MedeSpacien rédacteur


Messages : 8494
Inscription : 26.10.08

Exercice 1 (5 points)

La réaction de synthèse du monoxyde carbone est la 1ère étape d’une méthode de synthèse d’hydrocarbures artificiels (essence , gazole…) à partir du gaz naturel.

Un récipient contient initialement 500 moles d’air (dont 20 % de dioxygène O2 et 80 % de diazote N2) et 150 moles de méthane CH4 à la température T et à la pression P. Dans des conditions opératoires appropriées, il se forme du monoxyde de carbone et du dihydrogène.

1 – Quelle est la composition du système dans son état initial ? (0,5 point)
2 – Qu’est-ce qui nous permet de dire qu’il y a eu transformation chimique du système ? (0,5 point)
3 – Écrire (et ajuster) l’équation de la réaction chimique, sachant que seuls le dioxygène et le méthane ont
réagi. (1 point)
4 – Dresser un tableau descriptif de l’évolution de l’état du système lors de sa transformation faisant apparaître l’avancement X.
Edité par La Pharmacienne le 09-07-2009 15:20
 
La Pharmacienne
#3 Imprimer le message
Publié le 09-07-2009 15:28
Avatar du Membre

MedeSpacien rédacteur


Messages : 8494
Inscription : 26.10.08

1) On sait qu'à l'état initial il y a 500 moles d'air (20 pour cent de O2 et 80 pour cent de N2) et 150 moles de méthane CH4. Donc la composition du système initial c'est :

500 * (20/100) O2 + 500 * (80/100) N2 + 150 CH4
100 O2 + 400 N2 + 150 CH4


2) Ce qui nous permet de dire qu'il y a eu transformation chimique du système c'est l'aparition de dihydrogène (H2) et de monoxyde de carbone (CO).


3) CH4 + 02 + N2-> C0 + H2

Cependant on sait que N2 est spectateur.

D'où:
2CH4 + 02 -> 2C0 + 4H2

Ce qui nous donne donc l'équation de la réaction chimique ajustée.


4) Pour la tableau d'avancement : L'état final, on doit trouver:
0 CH4, 25 O2, 150 CO, 300 H2.

A vous.
 
La Pharmacienne
#4 Imprimer le message
Publié le 21-08-2009 10:42
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MedeSpacien rédacteur


Messages : 8494
Inscription : 26.10.08

Question: Préparer de trois façons différentes pour chacune, les deux cétones suivantes : hexanone-3 et cyclopentanone.


Réponse: Les cétones peuvent se préparer par oxydation, ou par deshydrogénation à partir de l'alcool homologue:
- Par synthèse magnésienne sur les nitriles, ou à froid sur les chlorures d'acides.
- Par action des cadmiens sur les chlorures d'acides.
- Par hydratation de l'alcynes convenables.
Et pour les symétriques (ici la cyclopentanone par réaction de Piria à partir d'un diacide à n+1 carbones)


Entre autres synthèses:

H3C-CH2-C(triple liaison)C-CH2-CH3 + H2O [Hg++] ---> H3C-CH2-CO-CH2-CH2-CH3

H3C-CH2-CH2-MgBr + H3C-CH2-C(triple liaison)N puis H2O ---> H3C-CH2-CO-CH2-CH2-CH3

H3C-CH2-CH(OH)-CH2-CH2-CH3 + [oxydant] ---> H3C-CH2-CO-CH2-CH2-CH3

HOOC-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH + Ba(OH)2 ---> cyclopentanone
 
La Pharmacienne
#5 Imprimer le message
Publié le 22-06-2010 18:41
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MedeSpacien rédacteur


Messages : 8494
Inscription : 26.10.08

Bonjour,

A vous, les étudiants en première année pharmacie, MedeSpace vous présente ces précieux exercices corrigés de radioactivité, en deux versions : Word & PDF.. Vous pouvez les télécharger dès à présent en cliquant sur les icônes correspondantes.. Enjoy it!

ups.imagup.com/06/1260749369.gif


ups.imagup.com/06/1260749475.jpg


Mes respects.
 
La Pharmacienne
#6 Imprimer le message
Publié le 16-09-2010 17:37
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MedeSpacien rédacteur


Messages : 8494
Inscription : 26.10.08

Bonsoir,

En ce jour je vous propose un exercice (classique) en Chimie générale Corrigé :

Soient 2 atomes A et B. L’atome A a moins de 15 éléments et il possède 2 électrons célibataires à son état fondamental, il appartient à la même période que l’atome de 11Na. L’atome B a moins de 17 électrons et il possède également 2 électrons célibataires à son état fondamental. Il appartient au même groupe que l’atome d’oxygène. Identifier A et B.

Le corrigé que je vous propose:

Pour A : Il a moins que 15 électron, donc on a trois possibilités :
---> 1s2, 2s2 2p2 = 6 é
---> 1s2, 2s2 2p4 = 8 é
---> 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p2 = 14é

A est de même période que le 11Na => 1s2, 2s2 2p6, 3s1 c'est à dire la période: 3
--> A (Z=14) et donc A c'est 14Si (Silicium)

Pour B: Il a moins de 17é, possède 2 é célibataires et de même groupe que 8O
O ---> 1s2, 2s2 2p4 donc du groupe 6A alors :
B : 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p4 = 16 é
B c'est 16S ( Soufre)

Voilà. Smile
 
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