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Dico MedeSpace de Chimie
La Pharmacienne
#1 Imprimer le message
Publié le 23-08-2009 15:15
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Bonjour,

Glossaire De la Chimie


Acide : Substance qui se dissocie plus ou moins complètement en solution aqueuse pour produire des ions hydrogène H+. Un acide est d'autant plus fort qu'il donne dans l'eau plus d' ions H+. Parmi les acides utilisés en traitement des eaux, on peut citer : l'acide sulfurique (H2SO4) ; l'acide chlorhydrique (HCI).

Acidité : Teneur d'une solution en ions hydrogène H+. Une solution est d'autant plus acide que son pH est faible (au- dessous de 7).

Adoucissement : Procédé de traitement destiné à éliminer la dureté de l'eau (due à la présence des sels alcalino- terreux : carbonates, sulfates et chlorures de calcium et de magnésium). L'eau adoucie n'est pas incrustante et mousse facilement avec le savon. L'adoucissement est effectué par passage de l'eau à travers un échangeur de cations (permutation des ions calcium avec les ions sodium) régénéré avec du chlorure de sodium.

Adsorption : Processus physique d'adhésion de substances dissoutes ou dispersées à la surface d'un corps solide (voir charbon actif).
Edité par La Pharmacienne le 24-08-2009 03:00
 
La Pharmacienne
#2 Imprimer le message
Publié le 23-08-2009 15:18
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Aération : Introduction d'air atmosphérique dans l'eau. Les principaux objectifs de cette opération sont, suivant les cas :
- Appauvrissement de l'eau en gaz initialement dissous (entraînement, ou strippage, de CO2, de NH3 ...),
- Oxydation de composés chimiques dissous (du fer, du manganèse...) pour les rendre séparables par précipitation.

Une bonne aération réalise simultanément la dissolution de l'air dans l'eau et le brassage de l'eau aérée. L'aération s'effectue couramment par ruissellement ou projection de l'eau dans l'air : par tours de contact, cascades, pulvérisations, aérateurs rotatifs, mécaniques...

Aérobie : Se dit des bactéries qui se développent en présence d'oxygène de l'air, libre ou dissous.

Agressivité (d'une eau) : Aptitude d'une eau à dissoudre le calcaire, liée à la présence dans l'eau de gaz carbonique excédentaire (gaz carbonique agressif). La dissolution du calcaire se poursuit jusqu'à l'obtention de l'équilibre calco- carbonique. Une eau agressive ne peut pas former de dépôt calcaire. L'agressivité d'une eau diminue à mesure que sa température s'élève. L'agressivité de l'eau est mesurée par l'essai au marbre. (ne pas confondre avec corrosivité).

Alcalinité : Teneur d'une solution en ions hydroxyde OH- . Une solution est d'autant plus alcaline (ou basique) que son pH est élevé au dessus de 7.
 
La Pharmacienne
#3 Imprimer le message
Publié le 23-08-2009 19:53
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Alcalino-terreux : Groupe de métaux bivalents comprenant, entre autres, le calcium, le magnésium et le baryum. Leurs sels dissous dans une eau en constituent la dureté.

Alcalins : Groupe de métaux monovalents comprenant, entre autres, le sodium et le potassium. Ils entrent dans la composition des bases (ou alcalis) dites fortes (soude, potasse).

Anaérobie : Se dit des bactéries qui se développent en l'absence d'oxygène de l'air, libre ou dissous.

Anion : Ion chargé négativement (exemples : CI-, SO4 - -, HCO3-, OH-)

Anode : Electrode positive d'un générateur de courant électrique. Les anions vont vers l'anode dans un système électrolytique.
 
La Pharmacienne
#4 Imprimer le message
Publié le 23-08-2009 19:55
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Bâche alimentaire : Capacité destinée au stockage de l'eau d'alimentation d'une chaudière à vapeur.


Base : Substance qui se dissocie plus ou moins complètement en solution aqueuse pour produire des ions hydroxyde OH- .Une base est d'autant plus forte qu'elle donne dans l'eau plus d'ions OH-.

Les bases réagissent avec les acides pour donner un sel et de l'eau.

Parmi les bases utilisées en traitement des eaux, on peut citer : la chaux Ca(OH)2, la soude NaOH.


Bicarbonate de calcium ou hydrogénocarbonate de calcium : sel présent dans les eaux d'origine calcaire et qui est une des causes de leur dureté. De formule Ca (HCO3)2, il est instable en solution aqueuse et tend à se décomposer en CaCO3 et H2CO3 (acide carbonique). La chaleur accélère cette transformation qui conduit au dépôt de calcaire (tartre) sur les parois des récipients, ou des conduites contenant de l'eau bicarbonatée, et au dégagement de gaz carbonique.
 
La Pharmacienne
#5 Imprimer le message
Publié le 23-08-2009 19:58
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Balance ionique de l'eau : Bilan en deux colonnes (cations et anions) des résultats de l'analyse d'une eau, lorsque les teneurs sont exprimées en milli-équivalents par litre ou en degrés français. Dans ce bilan les totaux doivent s'équilibrer puisque, dans une solution aqueuse saline, la somme des cations est égale à celle des anions.

Cathode: Electrode négative d'un générateur de courant électrique. Les cations vont vers la cathode dans un système électrolytique.

Cation: Ion chargé positivement (exemples : Ca++, Na+, H+)

Charbon actif : Matériau poreux à haute capacité d'adsorption, obtenu par la carbonisation de végétaux ou de minéraux tels que bois, tourbe, anthracite, noix de coco. Le charbon actif existe en poudre ou en grains. Sa surface spécifique est considérable : de l'ordre de 1000 m2/g. Utilisé en traitement des eaux pour l'élimination des goûts, des odeurs, des micro-polluants (phénols, métaux lourds, hydrocarbures, détergents, pesticides, etc ..).

Chloramines : Composés de substitution formés par réaction du chlore Cl2 sur l'ammoniac NH3(exemple : monochloramine NH2 Cl). Dans une eau chlorée à une dose inférieure au point critique, le chlore résiduel se trouve entièrement sous forme de chloramines (ou chlore combiné). Les chloramines sont parfois utilisées en désinfection, si on désire une action lente et prolongée.
 
La Pharmacienne
#6 Imprimer le message
Publié le 23-08-2009 20:01
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Clarification d'une eau : Ensemble des traitements destinés à éliminer les matières en suspension, la turbidité et la couleur d'une eau. La clarification d'une eau s'effectue généralement suivant l'un des schémas suivants :

- filtration directe,
- coagulation partielle suivie de floculation sur filtre,
- coagulation, floculation, décantation, filtration.

Coagulant : Produit chimique ou organique destiné à favoriser la coagulation des matières colloïdales en suspension dans une eau. Les plus courants sont le sulfate d'aluminium Al2 (SO4)3, 18 H2O, et le chlorure ferrique FeCl3.

Coagulation : Réduction ou annulation, sous l'action de «coagulants» tels que le sulfate d'aluminium ou certains polyélectrolytes cationiques, des charges électriques négatives portées par des particules colloïdales en suspension dans l'eau, rendant possible leur agglomération, leur floculation et leur précipitation.

Colloïde : Particule de très petite dimension (1 à 100 nm ou 0,001 à 0,1 mm) en suspension dans un liquide, appelée aussi micelle. La coagulation-floculation a pour effet de séparer les colloïdes du liquide dans lequel ils sont en suspension.

Concentration en éléments dissous : Teneur en éléments dissous d'une eau. La concentration s'exprime le plus souvent en unités de masse par unité de volume (mg/l ou g/m³ ou encore ppm) ou bien en unités de charges électriques d'ions par unité de volume (méq/l ou °f).

Concentration des éléments dissous : Augmentation progressive de la teneur en éléments dissous dans une eau par perte d'eau pure, consécutive à une évaporation partielle ou totale de l'eau contenue dans une installation (chaudière à vapeur, aéroréfrigérant, laveurs d'air, etc ..).
 
La Pharmacienne
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Publié le 23-08-2009 20:03
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Condensats : Eau distillée sous forme liquide, obtenue par condensation de la vapeur produite par une chaudière.(synonyme : retours de purges)

Conditionnement des eaux : Traitement chimique appliqué principalement aux eaux des circuits thermiques et de refroidissement, consistant à introduire dans une eau préalablement clarifiée des produits solubles appropriés appelés produits de conditionnement, destinés essentiellement à lutter contre l'entartrage et la corrosion.

Conductivité : Aptitude d'une eau à permettre le passage du courant électrique. La conductivité, inverse de la résistivité, est proportionnelle à la concentration en minéraux dissous ionisés.

Corrosion : Attaque de la surface d'un métal due à une action électrochimique en milieu aéré ou non. Une attaque par action physique peut être la cause d'érosion ou d'abrasion. L'attaque d'un matériau non métallique est une dégradation.

Corrosivité (d'une eau) : Aptitude d'une eau à dissoudre les métaux, liée à sa composition physico-chimique (pH, résistivité, teneur en oxygène, chlorures et sulfates). La corrosivité d'une eau augmente avec la température. (ne pas confondre avec agressivité).

Cycle(d'un échangeur d'ions) : volume d'eau produit par un échangeur d'ions entre deux régénérations.
 
La Pharmacienne
#8 Imprimer le message
Publié le 23-08-2009 20:06
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Décantation : Procédé physique de séparation des matières en suspension dans un liquide, faisant appel à l'action de la pesanteur pour les rassembler en totalité ou en partie et pour les collecter au fond d'un réservoir (décanteur). Dans le cas d'eaux très chargées en matières en suspension, la décantation est d'un emploi fréquent à l'amont de la filtration.

Décarbonatation: Procédé d'épuration des eaux destiné à éliminer les bicarbonates qu'elles contiennent à l'état dissous :

par précipitation à la chaux, s'il s'agit de bicarbonates alcalino-terreux, avec formation de carbonates insolubles,
par échange d'ions avec dégagement de dioxyde de carbone, les chlorures et sulfates restant en solution.

Une eau simplement décarbonatée n'est que partiellement adoucie puisqu'elle peut toujours contenir des sels de calcium et de magnésium autres que les carbonates.

Degré chlorométrique : Unité de concentration de l'eau de Javel. Un degré chlorométrique correspond à 3,17 grammes de chlore libre par litre.

Degré français : Unité de concentration des substances chimiques en solution aqueuse.

Un degré français (1°f) équivaut à 0,2 milliéquivalent par litre.

Cette unité, employée essentiellement en traitement d'eau, est appliquée en particulier à l'expression :

- du titre hydrotimétrique (TH),
- du titre alcalimétrique simple (TA),
- du titre alcalimétrique complet (TAC).

1 °f équivaut à 10 mg/l de Ca CO3, à 4 mg/l de Ca2, à 0,7° anglais (grain de CaCO3 par gallon impérial), à 0,56° allemand (dH) (10 mg/l de CaO), à 0,58° américain (grain de CaCO3 par gallon US).
Edité par La Pharmacienne le 23-08-2009 20:12
 
La Pharmacienne
#9 Imprimer le message
Publié le 23-08-2009 21:16
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Degré hydrotimétrique ou TH : Unité de dureté de l'eau, exprimée en degrés français.

Déminéralisation : Procédé d'épuration de l'eau destiné à éliminer partiellement ou totalement les sels qui y sont dissous.
La déminéralisation s'effectue en particulier :
- par échange d'ions (succession d'échange de cations et d'échange d'anions),
- par osmose inverse et par distillation.

La décarbonatation: est un procédé de déminéralisation partielle.

Désinfection : Opération permettant de réduire de 105 la population microbiologique d'une eau (voir aussi stérilisation).
Edité par La Pharmacienne le 23-08-2009 21:18
 
La Pharmacienne
#10 Imprimer le message
Publié le 23-08-2009 21:20
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Dureté (d'une eau) : Teneur en calcium et magnésium, s'opposant à la formation de mousse avec le savon et permettant le dépôt de sels insolubles et incrustants (tartres ou incrustations).

- Le titre hydrotimétique TH (ou TH total, ou dureté totale) indique globalement la concentration en ions calcium Ca2+ et magnésium Mg2+,
- Le titre hydrotimétrique calcique (ou TH calcique, ou dureté calcique) exprime la concentration en ions calcium Ca2+
- Le titre hydrotimétrique magnésien (ou TH magnésien ou dureté magnésienne) exprime la teneur en ions magnésium Mg2+.

Les titres hydrotimétriques s'expriment en degrés français.

La dureté carbonatée indique la concentration en ions calcium et magnésium susceptibles de précipiter sous forme de carbonates. Elle est égale au TAC si le TH est supérieur au TAC, ou égale au TH si le TH est inférieur au TAC.
La dureté temporaire (notion abandonnée au profit de la notion de dureté carbonatée) indique la concentration en calcium et magnésium qui précipitent après ébullition prolongée d'une eau.

La dureté permanente indique la concentration en calcium et magnésium qui restent en solution après ébullition prolongée.
 
La Pharmacienne
#11 Imprimer le message
Publié le 23-08-2009 22:12
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Eau alimentaire : Eau destinée à l'alimentation des chaudières à vapeur, constituée d'éventuels condensats récupérés et d'eau d'appoint.

Eau d'appoint : Eau neuve introduite dans une installation pour compenser les pertes par soutirage d'eau ou de production de vapeur.

Eau douce : Eau définie comme étant l'opposé, soit d'une eau salée (elle est alors une eau à faible teneur en minéraux dissous), soit d'une eau dure (dans ce cas, elle est une eau à faible teneur en calcium et en magnésium). ainsi, l'appellation d'eau douce a-t-elle deux acceptions.

Eau de Javel : Solution aqueuse d'hypochlorite de sodium (NaClO) utilisée, en particulier, pour la désinfection des eaux. C'est un oxydant puissant. La concentration d'une eau de Javel s'exprime en degrés chlorométriques ou degrés Gay-Lussac : un degré chlorométrique correspond à 3,17 grammes de chlore libre par litre, les concentrations les plus courantes sont 48° Cl (extrait de Javel) et 12° Cl.
 
La Pharmacienne
#12 Imprimer le message
Publié le 23-08-2009 22:15
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Echangeur d'anions : Résine échangeuse d'ions susceptible de fixer les anions minéraux ou organiques et de les échanger, soit entre eux, soit avec l'ion hydroxyle OH-.

On distingue :

- Les échangeurs faiblement basiques, comportant un mélange d'amines.
- Les échangeurs fortement basiques contenant des radicaux ammoniums quaternaires.
Edité par La Pharmacienne le 23-08-2009 22:22
 
La Pharmacienne
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Publié le 23-08-2009 22:21
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Echangeurs de cations : Résine échangeuse d'ions susceptible de fixer les cations minéraux ou organiques et de les échanger soit entre eux, soit avec l'ion hydrogène H+.

On distingue :

- Les échangeurs fortement acides, appelés cations forts, et caractérisés par la présence de radicaux sulfoniques: - SO3H
- Les échangeurs faiblement acides, appelés cations faibles, et caractérisés par des radicaux carboxyliques: - COOH
 
La Pharmacienne
#14 Imprimer le message
Publié le 23-08-2009 22:24
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Echangeur d'ions : Substance granulaire insoluble, généralement organique et synthétique, comportant dans sa structure des radicaux acides (échangeurs de cations) ou basiques (échangeurs d'anions), et susceptible de permuter, sans être elle-même altérée, les ions positifs ou négatifs fixés sur ces radicaux, contre des ions de même signe en solution dans le liquide avec lequel elle est en contact.

La permutation, appelée échange d'ions, permet de modifier la composition ionique du liquide objet du traitement.
 
La Pharmacienne
#15 Imprimer le message
Publié le 23-08-2009 22:27
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Applications : adoucissement, décarbonatation, déminéralisation.

On appelle quelquefois «échangeur d'ions» la colonne contenant les résines échangeuses.

Eluat (en échange d'ions) :
Liqueur évacuée par une colonne d'échange d'ions au cours d'une opération de régénération.

Entartrage : Formation sur les parois des récipients ou des tuyauteries d'une couche de tartre (dépôt généralement dur et adhérent, quelquefois poreux) constitué essentiellement de sels (carbonates, sulfates, silicates de calcium, etc ..) provenant des eaux dures ou calcaires.
Synonyme : Incrustation.

Equilibre calco-carbonique : Etat d'une eau dont les teneurs en calcium, CO2 libre, bicarbonates et carbonates sont telles que, mise en contact avec du calcaire, ses caractéristiques ne changent pas : il existe de nombreuses méthodes graphiques pour déterminer le pH d'équilibre (ou pH de saturation = pHs de Langelier) d'une eau de composition chimique déterminée.

A l'équilibre, la teneur en dioxyde de carbone libre est appelée «CO2équilibrant». Si la concentration réelle devient supérieure à cette valeur, l'excès est appelé «CO2 agressif» et l'eau peut alors dissoudre du calcaire : elle est agressive (pH < pHs). Si la concentration est inférieure, l'eau dépose du carbonate de calcium sur le calcaire : elle est incrustante (pH > pHs).
 
La Pharmacienne
#16 Imprimer le message
Publié le 23-08-2009 22:29
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Filtration directe : Méthode de clarification dans laquelle l'eau additionnée ou non de réactifs est introduite sur le filtre sans décantation préalable.

Filtration lente : Filtration sur matériau granuleux (sable ou anthracite le plus souvent) d'eaux moyennement riches ou très riches en solides en suspensions, à des vitesses comprises entre 4 et 30 m/h.

Filtre rapide : Filtration sur matériaux granuleux d'eaux peu ou très peu chargées de solides en suspension, à des vitesses comprises entre 30 et 70 m/h.

Filtre à diatomées : Filtre à précouche utilisé principalement en traitement d'eau de piscine, dont la pré-couche est constituée de carapaces siliceuses de diatomées fossilisées (ou Kieselguhr), organismes marins très petits (5 à 100 mm).
 
La Pharmacienne
#17 Imprimer le message
Publié le 23-08-2009 22:31
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Floculant : Produit minéral ou organique destiné à favoriser la floculation des matières, préalablement coagulées, présentes dans une eau à traiter. On distingue des floculants minéraux (silice activée, ...), organiques d'origine naturelle (alginates) synthétiques (polyélectrolytes ...).
Synonyme : adjuvant de floculation.

Floculation : Agglomération et précipitation de particules colloïdales en suspension dans l'eau et préalablement coagulées. Cette agglomération est facilitée par l'addition à l'eau d'adjuvants de floculation ou floculants.

Fouling index (ou indice de colmatage) : Mesure physique permettant de déterminer la teneur d'une eau en éléments colloïdaux (entre 0,9 et 0,5 mm). Cette mesure s'effectue par détermination du degré de colmatage d'une surface poreuse de 0,45 mm de porosité.
 
La Pharmacienne
#18 Imprimer le message
Publié le 23-08-2009 22:35
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Halogènes (du grec: générateur de sel): Eléments du groupe VII de la classification périodique des éléments : fluor, chlore, brome, iode, astate.

Hydrazine : Hydrure d'azote, de formule N2H4, utilisé en traitement d'eaux de chaudières pour l'élimination de l'oxygène dissous dans l'eau.

Hydrolyse : Décomposition d'une substance chimique par l'eau avec dissociation simultanée de celle-ci. Dans le cas d'un sel, la réaction est du type:

A.B + H2O ® A.OH + B.H.

Les sels d'acides faibles ou de bases faibles ou des deux, sont partiellement hydrolysés en solution aqueuse : les esters peuvent être hydrolysés en alcool et acide.

Hypochlorite : Corps contenant le radical ClO-, les hypochlorites peuvent remplacer le chlore dans ses applications en désinfection des eaux, on peut disposer soit :

- d'un produit liquide : hypochlorite de sodium ou eau de Javel,
- ou d'un produit solide (poudre) : hypochlorite de calcium.

Tous deux sont utilisés après dilution ou dissolution dans l'eau.
 
La Pharmacienne
#19 Imprimer le message
Publié le 23-08-2009 22:40
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Inhibiteurs de corrosion : Produits chimiques qui, ajoutés à l'eau, empêchent son action corrosive sur des métaux par formation d'une pellicule protectrice sur le métal.

Ion :Atome, ou groupement d'atomes chargé électriquement présentant un excès (anion) ou un déficit (cation) en électrons, dont la migration occasionne le passage de l'électricité à travers un électrolyte.

- Les ions positifs, ou cations, comprennent : les métaux et l'hydrogène (ex : Ca++, Na+, H+).

- Les ions négatifs, ou anions, comprennent : les non-métaux et des groupements tels que SO4--, HCO3-, etc .. et l'ion hydroxyde OH-

Ionisation : Etat d'un mélange chimique, liquide ou gazeux dont les composants sont dissociés en ions. Le degré d'ionisation est le degré de dissociation en ions.

Lit flottant : Procédé de mise en oeuvre des échangeurs d'ions qui consiste à faire circuler de bas en haut l'eau à traiter sur le lit de résine et de haut en bas la solution de régénération.

Matières en suspension : Particules solides très fines présentes dans l'eau, que la pratique divise en :

- matières décantables, qui se séparent naturellement, sans apport de réactif, quand l'eau est au repos,
- matières colloïdales trop fines pour décanter par gravité, mais éliminables par coagulation.
 
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#20 Imprimer le message
Publié le 23-08-2009 22:45
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Membrane semi-perméable : Membrane perméable à un liquide (solvant) et imperméable (ou peu perméable) aux substances dissoutes dans le liquide (soluté). Il existe des membranes semi-perméables naturelles (certains tissus animaux et végétaux) et des membranes synthétiques (polyamides, acétate de cellulose) utilisées en osmose inverse.

Milli-équivalent par litre (meq/l) : Unité de concentration des corps dissous dans une solution aqueuse ; 1 meq/l correspond à la concentration d'une solution normale diluée mille fois, 1 meq/l équivaut à 5 degrés français.

Molarité (d'une solution aqueuse) : Nombre de moles du corps contenues dans un litre d'eau.

Mole : Unité fondamentale de quantité de matière, dans le système SI (système international d'unités). Ce terme a remplacé celui de moléculegramme.

Nanofiltration : Filtration tangentielle ou frontale sur des membranes de synthèse (minérales ou organiques) conduisant à une élimination totale des solides en suspension et une élimination partielle des éléments dissous les plus gros.

Neutralisation : Opération qui consiste à amener une solution à un pH voisin de 7 : par acidification si son pH initial est supérieur à 7 et par alcalinisation s'il est inférieur à 7.
 
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- Numéro 05
- Numéro 06


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