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[Vrai ou faux] Chimie Analytique
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| La Pharmacienne |
Publié le 25-08-2009 13:25
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MedeSpacien rédacteur
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Bonjour,
Je vous propose ce topic pour bien assimiler sa Chimie analytique, vous devez répondre par un vrai ou faux! puisse t-il être utile pour mes condisciples.
Mes respects.
Edité par La Pharmacienne le 25-08-2009 14:48 |
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| La Pharmacienne |
Publié le 25-08-2009 13:35
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MedeSpacien rédacteur
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L'équivalent est défini par rapport au type de réaction chimique mise en œuvre.
Vrai
Deux solutions de même molarité réagissent volume à volume.
Faux
Les titres se fondant sur un rapport masse/volume sont indépendants de la température.
Faux |
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| La Pharmacienne |
Publié le 25-08-2009 13:40
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MedeSpacien rédacteur
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10 ppm sont égaux à 1000 ppb.
Faux
Le coefficient d'ionisation alpha peut prendre toutes les valeurs possibles.
Faux
Dans une solution pure d'un acide ,la constante d'acidité Ka peut être exprimée en fonction du coefficient d'ionisation alpha et de la concentration initiale C de cet acide.
Vrai |
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| La Pharmacienne |
Publié le 25-08-2009 14:30
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MedeSpacien rédacteur
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Le PH est défini comme la valeur négative du logarithme décimal de l'activité du proton.en général,dans la pratique on assimile acticité et concentration.
Vrai
Le produit ionique d'un solvant est indépendant de la température.
Faux
La notion PKa permet de quantifier aussi bien la force d'un acide que celle d'une base.
Vrai |
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| La Pharmacienne |
Publié le 25-08-2009 14:34
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MedeSpacien rédacteur
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Un PKa supérieur à 7 correspond à un acide trés faible.
Vrai
La solution aqueuse d'un acide de PK a égal à 10 présente un PH inférieur à 7
Vrai
Un couple acide-base joue le rôle de tampon sur toute la gamme de PH accessibles (0 à14)
Faux |
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| La Pharmacienne |
Publié le 25-08-2009 14:38
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MedeSpacien rédacteur
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Dans la zone PH=PKa +ou-0.5 on peut assimiler la variation du PH d'une solution tampon en fonction de l'addition de base ou d'acide fort à une droite appelée droite d'HENDERSON
Vrai
La capacité tampon d'une solution est indépendante de la concentration du couple acide-base
Faux |
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| La Pharmacienne |
Publié le 25-08-2009 14:41
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MedeSpacien rédacteur
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Le PH d'une solution tampon est indépendant de la force ionique
Faux
Sauf cas particulier;le PH d'une solution d'ampholyte est indépendant de sa concentration.
Vrai
Un acide (ou une base) on chargé(e) est en général soluble dans les graisses et les solvants organiques
Vrai |
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| La Pharmacienne |
Publié le 25-08-2009 19:34
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MedeSpacien rédacteur
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Dans la pratique,au cours d'un titrage ;le PH dépend de la concentration initiale de l'acide ou de la base et de celle du réactif titrant.
Vrai
Le point équivalent est défini comme le moment ou le volume de réactif titrant ajouté est égal au volume de solution à doser.
Faux
La constante de l'équilibre K (ou PK) d'une réaction permet de quantifier l'équilibre de celle-ci.
Vrai |
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| La Pharmacienne |
Publié le 25-08-2009 19:37
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MedeSpacien rédacteur
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On admet que le PK d'une réaction doit ,en valeur absolue ,être supérieur à 4.6 pour que celle ci soit déplacée dans un sens à au moins 99.5%.
Vrai
Au point d'équivalence,l'avancement X de la réaction est égal à 2.
Faux
Lors du dosage d'un acide fort par une base forte (ou inversement) ,le PH au point équivalent est théoriquement égal à 7.
Vrai |
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| La Pharmacienne |
Publié le 25-08-2009 19:41
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MedeSpacien rédacteur
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Au cours du dosage d'un acide faible par une base forte (ou dune base faible par un acide fort) le PH est égal au PKa de l'antagoniste faible lorsque l'avancement de la réaction X est égal à 0.5.
Vrai
Lors du titrage d'un acide faible par une base faible;il existe deux points caractéristiques pour des degrés d'avancement de la réaction X =0.5 et X=2 ou les valeurs du PH sont respectivement égales aux PKa de l'un et de l'autre des antagonistes.
Vrai |
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| La Pharmacienne |
Publié le 25-08-2009 19:43
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MedeSpacien rédacteur
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Lors du dosage d'un acide fort par une base forte (ou inversement) il existe une zone tampon.
Faux
Le point d'équivalence pour le dosage d'un acide faible par une base forte se situe en zone acide (PH inferieur à 7).
Faux
L'aspect des courbes de neutralisation ne permet pas de déterminer la force des antagonistes.
Faux
Edité par La Pharmacienne le 25-08-2009 19:46 |
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| La Pharmacienne |
Publié le 25-08-2009 19:55
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MedeSpacien rédacteur
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Un complexe est obligatoirement chargé.
Faux
Les complexes sont d'autant plus stables que la valeur des PKc est élevée.
Vrai
Il n'y a aucune analogie entre les formules de calcul se rapportant aux complexes et celles décrites pour les acides.
Faux |
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| La Pharmacienne |
Publié le 25-08-2009 19:58
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MedeSpacien rédacteur
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La dilution augmente la stabilité apparente des complexes.
Faux
La diminution du PH d'une solution de complexe entraine dans tous les cas ,une diminution de la stabilité de celui -ci.
Faux
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| La Pharmacienne |
Publié le 25-08-2009 20:01
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MedeSpacien rédacteur
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L'addition d'un ion métallique M1 à une solution de complexe (M2L) susceptible de donner avec le ligand L un complexe (M1L) plus stable que (M2L) entraine une destruction de ce dernier.
Vrai
Dans un mélange de plusieurs complexes d'un même ligand à concentration voisines,le PL de la solution est fixé par le complexe le moins stable ,à condition que les PKc soient suffisamment différents.
Vrai
L'utilisation de coefficient alpha1 de SCHWARZENBACH permet de définir une constante conditionnelle de complexation dans le cas ou les ligands sont des bases de force nulle.
Faux
Dans les complexes métalliques ,le ligand a toujours un caractère de base.
Vrai
Un indicateur pour métal peut également jouer le rôle d'indicateur de PH.
Vrai |
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| La Pharmacienne |
Publié le 25-08-2009 20:34
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MedeSpacien rédacteur
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Le produit de solubilité d'un sel peu soluble est le produit ionique maximum de celui-ci compatible avec la non précipitation.
Vrai
PKs est indépendant de la température.
Faux
En solution pure,la concentration de chacun des ions constitutifs d'un sel peu soluble de type MX est égale au produit de solubilité à la puissance 1/2.
Vrai |
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| La Pharmacienne |
Publié le 25-08-2009 20:38
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MedeSpacien rédacteur
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La solubilité des sels augmente en fonction de la valeur de leurs PKs.
Faux
La présence de sels ne présentant aucun ion commun avec un sel peu soluble diminue la solubilité de ce dernier.
Faux
Un léger excès de réactif précipitant augmente la solubilité du sel précipité.
Faux |
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| La Pharmacienne |
Publié le 25-08-2009 20:39
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MedeSpacien rédacteur
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La diminution du PH du milieu augmente la solubilité d'un sel peu soluble de base de force faible.
Vrai
La diminution du PH du milieu augmente la solubilité d'un sel peu soluble de base de force nulle.
Faux
La présence d'un réactif susceptible de complexer l'ion métallique constitutif d'un sel peu soluble,entraine une solubilisation de ce dernier si le PKc du complexe est plus grand que le PKs du sel.
Vrai |
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| La Pharmacienne |
Publié le 25-08-2009 20:56
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MedeSpacien rédacteur
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Les potentiels normaux des couples redox permettent de hiérarchiser leur capacité oxydante (ou réductrice) les uns vis-à-vis des autres.
Vrai
Le titre des solutions oxydantes ou réductrices font référence à l'électron.
Vrai
Une solution 0.1 N d'iode contient 0.1 mole par litre
Faux |
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| La Pharmacienne |
Publié le 25-08-2009 21:05
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MedeSpacien rédacteur
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Dans une réaction entre deux systèmes redox,l'équilibre ( et par conséquent ,la constante K) est indépendante des potentiels des systèmes opposés.
Faux
Au cours des titrages,le potentiel au point équivalent est toujours égal à la demi-somme des potentiels normaux du système mis en jeu.
Faux
Dans le cas des ions métalliques le potentiel des systèmes diminue lorsque la force ionique de la solution augmente .
Vrai |
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| La Pharmacienne |
Publié le 06-04-2010 06:29
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MedeSpacien rédacteur
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Le PH du milieu influence le potentiel de tous les systèmes redox.
Faux
Dans un système oxydorèducteur la forme dont la charge a la valeur algébrique la plus grande est la forme oxydée.
Vrai
Le potentiel d'un système métallique diminue avec la complexation.
Vrai
Les phénomènes de précipitation entraine une augmentation du potentiel d'un système redox.
Faux |
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