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Un autre Sujet de rattrapage mais de la Chimie Analytique :

I) Calculer le pH d'une solution 2N d'acide dichloroacétique de pK =1.3
Remarque: Écrire les équations chimiques, écrire les relations entre les espèces chimiques, justifier vos approximations.

II) le pH d'une soluton d'acide cyanhydrique est de 5.15, calculer le pKa.

III) On plonge un fil de platine dans une solution A d'ions ferriques et d'ions ferreux telle que [Fe3 ] = (Fe² ] = 1mol/l
- Calculer le potentiel pris par le fil
- Étudier qualitativement le déplacement de l'équilibre si on impose à l'électrode précedente: a) un potentiel de 0.8 V

b) un potentiel de 0.75 V
Quelle est la composition en ions ferriques et ferreux à l'équilibre dans les deux cas précédents. a quel potentiel faudrait-il porter l'électrode précédente pour oxyder tous les ions ferreux de la solution A. on considèrera l'oxydation comme totale lorsque [Fe² ]≥ 10-4 mol/l

L'oxydation des ions ferreux peut être obtenue par action des ions sériques. écrire l'équation de la réaction. calculer la constante de l'équilibre. conclure. on donne les potentiels normaux des couples redox:
Fe3+/Fe²+ = 0.77 V
Ce4+/Ce3+ = 1.61V