Sujet de la discussion : MedeSpace.Net :: [Pharmacie] Sujets d'EMD 2éme année

Publié par La Pharmacienne le 17-05-2009 11:17
#9

Un Cp da'spirine contient 250 mg d'acide orthoacétyl-salicylique qui est le principe actif.

1. à 25° C la solubilité de cet acide est de 2.5g par litre d'eau.
a.calculer la quantité dminimale d'eau nécessaire pour que tout l'acide contenu dans un comprimé passe en solution.
b.on désigne par A la soltion ainsi obtenue, quelle est la concentration en mol/l de cette solution.
c. calculer le pH de cette solution sachant que la constante d'acidité de l'aspirine est de 3.3 . 10-4.


2. on neutrakise la solution A par une solution 0.1M de soude
tracer la courbe de la variation du pH de la soltion en fonctoin du vol. de soude ajouté. indiquer les pH aux pts remarquables.
determiner le vol. de solution de soude necessaire pour neutraliser la soltion A

En tenant compte de la dilution cette fois, caalculer le pH de la solution obtenue lorsque l'on neutraliser la solution A


3. comme le montre la valeur du pH à la Q 1.c la solution A est tres acide, mais il existe des comprimés d'aspirine tamponé par NaHCOO.
a. définir un soltion tampon.
écrire les réactions possibles de l'ion HCOO- avec l'eau.
quel est l'acide qui correspond à l'ion carbonique, ecrire les équilibres acido-basiques lorsqu'on dissous dans l'eau un comprimé d'aspirine tamponné.
Quel est le gaz produit?