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Publié par La Pharmacienne le 15-01-2009 23:47
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Chimie Générale


I- Structure de l’atome :
I.1- Expériences préliminaires.
I.2- Mise en évidence de l’électron
- Expérience de Crooks.
- Expérience de J.J Thompson.
- Expérience de Milikan
I.3- Mise en évidence du Proton : Expérience de Rutherford.
I.4- Mise en évidence de neutron : Expérience de Chadwick.
I.5- L’atome selon Rutherford.

II- Radioactivité :

II.1- Stabilité du noyau
II.2- Radioactivité naturelle
II.3- Radioactivité artificielle
II.4- Applications de la radioactivité (applications biomédicales)

III.- L’atome en mécanique quantique :

III.1- Aspect ondulatoire et corpusculaire de la lumière.
- Hypothèse de Plank.
- Effet photoélectrique
III.2- L’atome de Bohr- spectre de l’atome d’hydrogène

IV- L’atome en mécanique ondulatoire :

IV.1- Onde associée De Broglie
IV.2- Principe d’incertitude de Heisenberg
IV.3- Equation de Shrôdinger (pas de résolution)
IV.4- Nombres quantiques
IV.5- Structure électronique des atomes poly électronique : Règles de remplissage.

V- Classification périodique des éléments :

V.1 – Tableau périodique.
V.2 - Périodicité des propriétés.

VI- Les liaisons chimiques intramoléculaires :
VI.1 – Liaison ionique :
1. Propriétés.
- Les édifices ioniques : Nacl,Cscl.
VI.2 Liaison covalente :
- Forme simplifiée –Diagramme de lewis
- Orbitales moléculaires
- Géométrie des molécules
- Délocalisation résonance, mésomérie.

VII- Les liaisons chimiques intermoléculaires :

VII.1 Définitions.
VII.2 1er Principe :
- Application à l’énergie interne.
- Thermochimie.
VII.3 2ème Principe :
- Enoncé.
- Notion d’entropie
- Notion d’enthalpie libre.
- Conditions d’équilibres.

IX – Les équilibres chimiques :

IX.1 Equilibres homogènes.
- Loi d’action de masse
- Loi de Van't hoff.
IX.2 – Equilibres hétérogènes.
IX.3- Déplacements d’équilibre :
- Lois de le chàtelier.
IX.4 – Applications biomédicales : Exemple de l’hémoglobine dans la respiration.

X.- Equilibre en solutions :

X.1 – Les pH :
- Acide fort, base forte.
- Acide faible, base faible
- Solution tampon
- Neutralisation
- Indicateurs colorés
X.2 Les sels en solution :
- Solubilité.
- Produit de solubilité.
X.3 Les équilibres d’oxydoréduction :
- Loi de Nernst.
X.4 Applications biomédicales.

XI- Eléments de cinétique chimique :

XI.1 – Loi de vitesse de réaction.
XI.2- Les réactions simples :
Ordre 1,2.
- Applications biomédicales : cinétique sanguine d’un médicament injecté par voie intraveineuse, stabilité des médicaments …
- Energie d’activation.
- Réactions successives : cinétique sanguine d’un médicament pris par voie orale.
- Catalyse enzymatique.

Edité par La Pharmacienne le 09-02-2009 13:39